Определи количество молекул воды в 7,6 мл воды в 4 C°​

1) Окислитель - вещество, чьи атомы в процессе химической реакции присоединяют электроны.
Окисление - процесс отдачи атомами вещества электронов.
Восстановитель - вещество, чьи атомы в процессе химической реакции отбирают электроны.
Восстановление - процесс приема атомами вещества электронов.
2) а) Na(+2) P(-3), H(+)N(+5)O3(-2), Al(+3) S(+6) O2(-2)
б) N(+4) O2(-2), H(+) S(+6) O2(-K(+) Cl(+5) O2(-2)
  в)Ca(+2) C(-), H(+) C(+4) O3(-2), Cu(+2) N(+5) O2(-2)
г)Al(+3) Cl(-), H(+) P(+5) O2(-2), K(+) Mn(+7) O2(-2)
3) S→SO2→Na2SO3→CaSO3    
 S + O2 = SO2
SO2 + 2 NaOH = H2O + Na2SO3
б) P→P2O5→K3PO4→Ag3PO4
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
P2O5 + 6 KOH = 3 H2O + 2 K3PO4
K3PO4 + 3 AgCl = Ag3PO4 + 3 KCl
в) C→CO2→Na2CO3→CaCO3    
C + O2 = CO2
CO2 + 2 NaOH = H2O + Na2CO3
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl
4) а) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2
б) 4 Mg + 5 H2SO4 = 4 MgSO4 + H2S + 4 H2O
в) 2 Ag + 2 HNO3 = 2 AgNO3 + NO2 + H2
г) 3 Zn + 4 H2SO4 = 3 ZnSO4 + S + 4 H2O
5) 1) CaO, оксид кальция, сложное вещество, основный оксид, Ca(+2), O2(-2)
Хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная.
Реагирует с кислотами:
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2 H(+) = Ca + 2H2O
Реагирует с кислотными оксидами:
CaO + SO3 = CaSO4
Реагирует с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Получают разложением карбоната кальция:
CaCO3 = CO2 + CaO
2) HCl, соляная кислота, сложное вещество, кислота, H(+), Cl(-)
Хим. связь - ковалентная полярная, кристаллическая решетка - молекулярная (в твердом виде).
Реагирует с металлами в РАМ стоящими до водорода:
2 HCl + Ca = CaCl2 + H2
Реагирует с основаниями:
HCl + NaOH = H2O + NaCl
Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
2 HCl + CuO = CuCl2 + H2O
6 HCl + Al2O3 = 2 AlCl3 + 3 H2O
Получение:
(избыток хлорида натрия, t выше 550 °C)
2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4
3) KOH, гидроксид калия, растворимое основание (щелочь), K(+), O2(-2), H(+), сложное вещество.
Хим. связь - ковалентная полярная и ионная.
Реагирует с кислотами:
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
Реагирует с кислотными оксидами:
2 KOH + CO2 = H2O + K2CO3
Реагирует с амфотерными гидроксидами:
KOH + Al(OH)3 = 2 H2O + KAlO2
2 KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]
Получение:
2 K + 2 H2O = H2 + 2 KOH
4) NaCl, хлорид натрия, средняя соль, Na(+), Cl2(-)
Хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная.
Реагирует с солями (если образуется нерастворимая соль после реакции):
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
Реагирует с некоторыми кислотами:
2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4
Получение:
NaOH + HCl = H2O + NaCl

1) Fe+H2SO4(p)=FeSO4+H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
10FeSO4++2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
3OH(-)+3H(+)=3H2O
2)  Fe3O4+CO=3FeO+CO2         FeO+CO=Fe+CO2
Fe+2HCl=FeCl2 +H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe(2+)+4Cl(-)+Cl(0)=2Fe(3+)+6Cl(-)
3)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2