CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3 + NaCl;р Ca + HCl → CaCl2 + H2↑. Fe + H2O → H2↑ + Fe2O3 Fe + H2O →Fe3O4 + H2 CaCO3 → CaO + CO2↑
6. Mg + HCl → H2↑ + MgCl2
7. ВaCl2 + Na2CO3 → ВaCO3 + NaCl
8. NaBr + Cl2 → NaCl + Br2. PCl3 + Cl2 → PCl5
10. NO + O2 → NO2
11. CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl
12. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
13. CaCl2 + NaOH → CaPCl3 + Cl2 → PCl5
10. NO + O2 → NO2
11. CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl
12. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
13. CaCl2 + NaOH → Ca​

F₂ - связь ковалентная неполярная.У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка. 
(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).
Схема образования связи:
   . .                . .                  . .      . .                . .    . .    :  F  ·    +    ·  F  :     ⇒     :  F  · ·  F  :    ⇒    :  F  :  F  :    =  F - F   =  F₂   °°                °°                  °°       °°                 °°     °°

Является металлоидом.

1. порядковый номер - 5 (заряд ядра +5, протонов - 5, электронов -5)

2. B (бор)

3. относ. атом. масса - 11

4. число нейтронов: 11-5=6 (относ. атом. масса минус протоны)

5. номер периода - второй

6. номер группы - 3 группа (III)

7. подгруппа - главная

8. распределение электронов по энергетич. уровням - 1s²2s²2p¹

9. число валентных электронов - 3

10. формула высшего оксида - B₂О₃

11. характер оксида - кислотный

12. формула гидроксида - Н₃ВО₃

13. характер гидроксида - кислотный

14. формула летучего водородного соединения - В₂Н₆

Объяснение: