Найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия массой 28 г., содержащим 12% примесей, с раствором хлорида меди (II), массой 260 г. и концентрацией 26%..

Объяснение:

Задание № 2

Дано:                                                   4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

m(Fe2O3) = 64 г                                

Найти:

Q-?

Сначала мы должны узнать на какое количество моль Fe2O3 выделяется 328,88 кДж тепла.  

Формула для вычисления моль:  , где m - масса вещества, а M - его [вещества] молярная масса.  

1. n(Fe2O3) =  m/M= 64/160 = 0,4 моль.     - теперь мы знаем, что на 0,4 моль нам требуется 328,88 кДж тепла.  

Можем составить пропорцию и узнать сколько нам требуется на 1 моль (что и будет ответом на вопрос задачи).

2. Пропорция:

0,4 моль - 328,88 кДж тепла

1 моль - х кДж тепла.  

Q = 328,88/0,4 = 822,2 (кДж)

Высчитываем:  

Значит, на 1 моль Fe2O3 требуется 822,2 кДж тепла.

ответ: 822,2 кДж

Эх с химию не люблю но учить застовляют ) 
1. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K+, Fe2+, Ca2+, Mg2+, Cl-, Br-, So42-. Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? ответ поясните 

2.Какие из перечисленных ниже веществ при электролитической диссоциации образуют хлорид-ионы: 
а) хлорид калия 
б) Бертолетова соль KClO3 
в) перхлорат калия KClO4 
г) нашатырь NH4Cl 

3. Анализом было найдено что в 1 л раствора, полученного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содержится 3 моль ионов Br- и 1 моль K+. Какое количество Na+ было в этом растворе ? 

4. Приведите примеры двух реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением: 
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2