Оксид кальция массой 28г обработали раствором содержащим азотную кислоту массой 100г. какова масса образовавшего нитрата кальция

а) Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiOH

Классы: основание + соль → соль + основание

б) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Классы: основание + соль → соль + основание + оксид

в) Li₂SO₃ + KOH → реакция не идет

Причина: нет признаков реакции - выпадения осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества. Предполагаемые продукты также распадаются на ионы как и реагенты, в итоге образуются те же ионы, что и были.

г) Zn(OH)₂ →t°→ ZnO + H₂O

Класс: основание → оксид + оксид

д) KOH →t°→ реакция не идет

Причина: гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся без разложения

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Масса железа без учета примесей составит
20 г * 0,8 = 16 г
Молекулярный вес железа 56 г/моль
Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль
По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода
Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода
3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия
0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия
Следовательно было взято 0,34 моль алюминия
Молярный вес алюминия равен 27 г/моль
Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество)
С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.

ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г