решить

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия муравьиной кислоты: а) с магнием; б) с хлором; в) с гидроксидом натрия
г) с карбонатом калия. Назовите продукты реакции.
2. С какими из приведённых веществ: цинк, бензол, гидроксид кальция, карбонат натрия, оксид магния – будет реагировать уксусная кислота? Напишите уравнения возможных реакций и назовите их продукты.
3. К раствору, содержащему 54г пропановой кислоты, добавили 6г магния. Рассчитайте объём водорода (н.у.), который при этом выделился.
4. Вычислите массу чистой уксусной кислоты, затраченной на реакцию с раствором гидроксида калия массой 120г с массовой долей щёлочи 25%.

Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).

\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]

\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

\[2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + 8H_2O.\]

Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами

\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]

\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]

подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака

\[ 4S + 6NaOH_conc \rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O.\]

Реагирует с металлами

\[ 3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C).\]

водородом

\[ S + H_2 \rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);\]

кислородом

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);\]

галогенами

\[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 (<20^{0}C).\]

В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г