28 л Хл
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
44,8 л 201,6 л
V = Vm x n
V(C3H6) = 22,4 л/моль х 2 моль = 44,8 л
V(O2) = 22,4 л/моль х 9 моль = 201,6 л
Теперь составляем пропорцию и ищем сколько кислорода нкжно для сгорания 28 л газа:
28 л/ 44,8 л = Хл / 201,6 л
V(O2) = 28 л х 201,6 л / 44,8л = 126 л
Теперь находим сколько воздуха нужно, для сгорания газа:
Мы знаем, что в воздухе содержится 21% кислорода, отсюда:
126 л (О2) - 21%
Х л (возд.) - 100%
V(воздуха) = 126 л х 100% / 21% = 600 л
Решать все задачи не стану, напишу только уравнения для них, дальше по образцу подставляй и все.
2) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
3) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Если будут затруднения - пиши.
С раствором щелочи может реагировать только цинк:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Тогда масса цинка составит в смеси: 78,8 г - 59,2 г = 19, 6 г
ω(Zn) = 19,6 г/78,8 г * 100% = 24,87%
Из оставшейся смеси с серной кислотой реагирует только медь (конц. серная кислота пассивирует железо):
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Оставшийся металл - железо - реагирует с соляной кислотой по уравнению:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
m(HCl) = 417,14 мл * 1,05 г/мл * 0,1 =43,8 г
n(HCl) = 43,8 г/36,5 г/моль = 1,2 моль
n(Fe) = 1,2 моль/2 = 0,6 моль
m(Fe) = 0,6 моль * 56 г/моль = 33,6 г
m(Сu) = 78,8 г - (19,6 г + 33,6 г) = 25,6 г
ω(Fe) = 33,6 г/78,8 г * 100% = 42,64%
ω(Сu) = 25,6 г/78,8 * 100% = 32,49%
ответ: ω(Zn) = 24,87%; ω(Fe) = = 42,64%; ω(Сu) = 32,49%
