Вычислите массу сульфата меди (׀׀), которая нужна для приготовления 250 мл 0,5М раствора

Відповідь:

11,2 л

Пояснення:

   0,5 моль                                                                              Х л

  Na2CO3      +        2CH3COOH -> 2CH3COONa  + H2O + CO2

n=1 моль                                                                                n=1 моль

                                                                                            Vm=22,4 л/моль

                                                                                             V = 22,4 л

0,5 моль Na2CO3     -     Х л СО2

1 моль Na2CO3        -    22,4 л СО2

V(CO2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.