с химией Очень Определить массу оксида кальция, которая образуется при разложении 300 гр. известняка, содержащего 5 % пустой породы.

2. В пробирках с № 1, 2 находятся растворы карбоната калия и фосфата калия. Как, используя только нитрат серебра и соляную кислоту, определить в какой из пробирок находится каждое из веществ?

1) NaOH + HCl→ H2O  + NaCl                                                                     Cu + HCl → не реагирует                                                                        CuO + 2 HCl → H2O + CuCl2                                                                   CO2  + 4 HCl  → 2 H2O  + CCl4                                                            AgNO3 + HCl  → HNO3  + AgCl                                                             BaCl2 + HCl →   не реагирует                                                          Zn + 2 HCl  → H2  + ZnCl2                                                           2) Реакция нейтрализации - это реакция между кислотой и основой

Дано:
m(KClO₃)=5г.

m(O₂)-?
1. Определим молярную массу хлората калия:
M(KClO₃)=39+35,5+16х3=122,5г./моль
2. Определяем количество вещества n в 5г. хлората калия:
n=m÷M      n(KClO₃) = m(KClO₃)÷M(KClO₃)= 5г.÷122,5г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнения реакции разложения хлората калия:
2KClO₃=  2KCl + 3O₂↑
4. Анализируем уравнение реакции разложения хлората калия:
по уравнению реакции из 2 моль хлората калия образуется 3 моль кислорода, значит из 0,04моль хлората калия образуется:  п(O₂)= 0,04×3÷2=0,06моль
3. Находим  молярную массу кислорода и массу 0,06моль кислорода:
M(O₂)=32г./моль      m(O₂)= п(O₂)×M(O₂)=0,06моль×32г./моль=1,92г. O₂
4. ответ: при разложении 5г. хлората калия образуется кислород массой 1,92г.