m(р-ну1) = 100 g
W(KCl) = 3.9%
m(р-ну2) = 100 g
W(AgNO3) = 8.5%
m(осадка) - ?
m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g
m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g
N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol
N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol
0.05 mol 0.05 mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.
0.05 mol x mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
1:0.05 = 1:x
x = 0.05
m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g
В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.
Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
