Задание 1 (задание учителя)
Сколько внешних электронов содержит атом бария?

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

ответ:

Задание 2 (задание учителя)
Тип химической связи в веществе барий

1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) металлическая 4) донорно-акцепторная

ответ:

Задание 3 (задание учителя)
Выберите два значения степеней окисления, которые могут проявлять щелочно-земельные металлы:

1) -1

2) 0

3) +1

4) +2

5) +3

ответ:

Задание 4 (задание учителя)
Выберите два вещества, которые не реагируют с водой при комнатной температуре:

1) барий

2) железо

3) оксид кремния (IV)

4) хлорид кальция

5) оксид кальция

ответ:

Задание 5 (задание учителя)
Выберите два вещества, являющихся щелочами

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид железа (III)

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид бария

5) гидроксид кальция

ответ:

Объяснение:

Дано:

m(газа)=40г.

V(газа)=10л.

Mr(воздуха)=29г./моль

Vm=22,4л./моль

-----------------

M(газа)-:

1. Определим количество вещества газа:

n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль

2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:

M(газа)=m(газа)÷n(газа)

M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль

3. Определим относительную плотность газа по воздуху:

D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)

D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448

4. ответ:

а) молярную массу газа 100г./моль

б) относительную плотность по воздуху 3,448

Объем воздуха на горение (теоретический и практический )

По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях).

Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе

m=1кг.            Vв. теор.-Х

С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2

М=58кг/кмоль  4·4,76·Vm

Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3 

21/21-11,9=2,3

                           φ(О2)ПГ=11,9 %

                Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3.

                               DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3.

Процентный элемент состава ацетона:

                w (С) =  62,02%;     w (Н) = 10,34%; w (О) =  27,58%;

Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда:

0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3

                    Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3.

                                   DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3.

ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический

                     объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха

              равном 2,3.