SO3+H2O=H2SO4
n(SO3)=n(H2SO4)=4/80=0,05 моль
m(H2SO4)=(150*1.14*0.2)+0.05*98=39,1 грамма
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n(H2SO4)=39.1/98=0,398979 моль
n(BaCl2)=(100*1.18*0.18)/208=0,10211 моль
Прореагирует 0,10211 моль бария и 0,10211 моль серной кислоты, остальная останется.
Осадок
m(BaSO4)=((100*1.18*0.18)/208)*233=23,792 грамма
Оставшаяся серная кислота
m(H2SO4 ost)=((39.1/98)-((100*1.18*0.18)/208))*98=29 грамм
Образовавшийся хлороводород (растворенный)
m(HCl)=((100*1.18*0.18)/208)*2*36.5=7,4544 грамм
Суммарная масса первичного раствора
m(Р-ра)=150*1,14+4+100*1,18=293 грамма
Выпавший осадок
m(BaSO4)=23,792 грамма
Осадок не считается раствором
m(Р-Ра)=293-23,972=269,028
Массовые доли
W(H2SO4)=29/269,028=0,1 - 10%
W(HCl)=7.4544/269,028 =0,0277 - 2.77%
11,2
Объяснение:
1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:
H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)
2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:
n=mM.
Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.
Подставляем значения в формулу:
n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.
3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:
1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.
4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:
V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.
