ВАРИАНТ 1
1. Реакция присоединения не характерна для:
а) алкинов б) алкадиенов в) алкенов г) алканов.
2. Крекинг алканов – это реакция:
а) замещения б) отщепления в) присоединения г) перегруппировки.
3. Получение этилена из этанола – это реакция:
а) замещения б) присоединения в) отщепления г) перегруппировки.
4. Реакция присоединения галогеноводорода – это реакция:
а) гидрирования б)гидрогалогенирования в) галогенирования г)
дегидрогалогенирования.
5. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом. Выберите
последовательность букв, соответствующую цифрам от 1 до 4.
А) С 2 Н 6 = С 2 Н 4 + Н 2 а) присоединение
Б) С 6 Н 6 + Br 2 = С 6 Н 5 Br + Н Br б) замещение
В) nСН 2 = СН 2 = (-С Н 2 -С Н 2 -)n в) отщепление
Г) СН 3 - СНОН –СН 3 = СН 2 = СН -С Н 2 + Н 2 О г) перегруппировки
Д) СН 2 = СН 2 + Н 2 = С 2 Н 6

ВАРИАНТ 2
1. Реакция замещения наименее характерна для:
а) циклоалканов б) алкинов в) алканов г) алкенов.
2. Реакция полимеризации – это реакция:
а) перегруппировки б) присоединения в) замещения г) отщепления.
3. Получение 2,2-диметилпропана из н-пентана – это реакция:
а) замещения б)перегруппировки в) присоединения г) замещения.
4. Реакция отщепления водорода – это реакция: а) дегидратация б)
гидрирования в) дегидрирования г) дегалогенирования.
5. Установите соответствие между уравнением реакции и ее типом. Выберите
последовательность букв, соответствующую цифрам от 1 до 4.
А) СН 3 - СН =СН 2 + Br 2 = СН 3 - СНBr –СН 2 Br а) присоединение
Б) СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 СН 3 = С(СН 3 ) 4 б) замещение
В) СН 3 - СН 2 ОН = СН 2 = СН 2 + Н 2 О в) отщепление
Г) С 2 Н 5 Br + Н 2 О = С 2 Н 5 ОН + Н Br г) перегруппировки
Д) С 6 Н 6 + Cl 2 = С 6 Н 5 Cl + HCl

1. 16%

2. 9г - нитрата калия, 300,28г - вода

3. 26,25%

Объяснение:

1. Вычислить массовую долю означает найти концентрацию сухого вещества в растворе, в данном случае в водном:

(4/4+21)*100 = 16%

2. Вычислить массу сухого вещества при известном количестве конечного раствора можно оставив линейное уравнение в котором будет одно неизвестно, можно взять за неизвестное массу нитрата калия так как она меньше.

Пусть x масса нитрата калия, тогда его масса равна:

(x100/309,28-x) = 3

100x = 927,84 - 3x

x = 927,84/103 = 9г - нитрата калия

Масса воды 309,28-9 =  300,28г

3. Было смешано два раствора с различной концентрацией, для того чтобы найти концентрацию в результирующем растворе необходимо найти сумму масс сухого вещества в обоих и сравнить с суммой масс обоих растворов:

Масса сухого вещества в первом растворе  30/100*250 = 75г

Масса сухого вещества в первом растворе  20/100*150 = 30г

(105/400)*100 = 26,25%

Відповідь:

Метан - природный газ. Для таких вычислений нам понадобится молярный объём( Vm ), который, при нормальных условиях, для всех газов всегда равен 22, 4 л/моль.  Используя молярный объём и данный нам объём газа, мы рассчитываем количество вещества ( n ) :

n = V/Vm

а) n = 336/22,4 = 15 моль

б) n = 0,224 ( перевёл мл в л )/ 22,4 = 0,01 моль

в) n = 800 ( перевёл м3 в л )/22,4 = 36 моль ( округлил )

Чтобы найти массу, воспользуемся формулой:

m=n*M  - в этой формуле мы используем найденное раннее количество вещества ( n ) и Молярную массу. Молярная масса - это попросту сумма атомных масс элементов, которые составляют вещество.

Находим молярную массу метана:

M(CH4) = Ar(C) + Ar(H) * 4 = 12 + 1 * 4 = 16 г/моль

Возвращаемся к нашей формуле:

m = n*M

а) m = 15 * 16 = 240 г

б) m = 0,01 * 16 = 0,16 г

в) m = 36 * 16 = 576 г

Пояснення: