KMnO4 - O2 - CO2 - H2CO3 (хімічне перетворення)

Корро́зия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Разрушение по физическим причинам не является коррозией, а характеризуется понятиями «эрозия», «истирание», «износ».

Различают 4 основных вида коррозии: электрохимическая коррозия, водородная, кислородная коррозия и химическая.
Электрохимическая коррозия
Химическая коррозия
Газотермическое напыление
Термодиффузионное цинковое покрытие

Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:
повышение химического сопротивления конструкционных материалов,
изоляция поверхности металла от агрессивной среды,
понижение агрессивности производственной среды,
снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

Уравнение реакции:

CnH2n+1COOCnH2n+1 + NaOH = CnH2n+1COONa + CnH2n+1OH

Рассчитаем массу щелочи, для этого воспользуемся законом Ломоновоса - Лавуазье о сохранении массы вещества:

m(эфира) + (NaOH) = m(соли) + m(спирта)

6 + m(NaOH) = 6.8 + 3,2

6 + m(NaOH) = 10

m(NaOH) = 10 - 6

m(NaOH) = 4г

Рассчитаем количество вещества щелочи:

n = m/M = 4г/40г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:

n(CnH2n+1COONa) = n(NaOH) = 0,1моль

Рассчитаем молярную массу соли:

M = m/n = 6,8г/0,1моль = 68г/моль

Рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 68 = M - следствие из формулы общего гомологического ряда

14n + 68 = 68

14n = 0

n = 0

Кислота - HCOOH - муравьиная

По уравнению реакции:

n(спирта) = n(NaOH) = 0,1моль

Рассчитаем молекулярную массу спирта:

M = m/n = 3,2г/0,1моль = 32г/моль

Рассчитаем число атомов углерода - n

14n + 18 = M - следствие из формулы гомологического ряда спиртов

14n + 18 = 32

14n = 14

n = 1

Спирт: CH3OH -метиловый спирт

Эфир: HCOOCH3 - метилформиат