Тема урока: Химические свойства солей.§42
Выполните задания
Даны вещества: H2O, Al2O3, K2O, SO2, HCl, KOH.
«3» - выпишите из этого списка формулы веществ, с которыми будет реагировать:
1) H2SO4, 2) NaOH.
«4» - а) выпишите из этого списка формулы веществ, с которыми будет реагировать:
1) H2SO4, 2) NaOH;
Б) составьте молекулярные уравнения.
«5» - а) выпишите из этого списка формулы веществ, с которыми будет реагировать:
1) H2SO4, 2) NaOH;
б) составьте молекулярные уравнения;
в) составьте полные и сокращённые ионные уравнения.

1. Дайте названия следующим солям:
BaSO4 - Fe(NO3)3
Na2CO3 - CuCl2 -

2. Составьте формулы солей по названию
Сульфат меди (II) –
Силикат натрия –
Хлорид железа (II) –
Фосфат кальция –
См. видео-объяснение

3. Виды солей
Кислые Средние Основные
Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция
Ca(H2PO4)2 - дигидрокарбонат кальция CaCO3 – карбонат кальция
Ca3(PO4)2 – фосфат кальция (Al OH)3(PO4)2 – гидроксо-фосфат алюминия
Al(OH)2Cl – дигидроксо-фосфат алюминия
4. Химические свойства солей
- допишите схемы уравнений, составьте молекулярные и ионные уравнения

1) с щёлочами, если образуется осадок
KOH + CuSO4→

2) с кислотами, если образуется осадок или газ
А) осадок
AgNO3 + HCl →

Б) газ
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

3) с солями, если образуется осадок
Na2S + CuCl2 →

4) с металлами
Металл, находящийся в ряду напряжений до металла, входящего в состав соли, может вытеснить этот металл из его соли.

FeSO4 + Cu →

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
-для этого уравнения ионные уравнения не составлять

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.