Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
2Na + Cl2 -> 2NaCl
С расставленными степенями окисления:
2Na(0) + Cl2(0) -> 2Na(+)Cl(-)
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
Реакция не совсем корректна, в водном растворе будет протекать как реакция ионного обмена(NaOH+HCI->NaCl+H2O).
2Na + 2HCI -> 2NaCl + H2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Na(0) + 2H(+)Cl(-) -> 2Na(+)Cl(-) + H2(0)
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
Na-NaOH-NaСl-NaNO3
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️
Натрий, как активный щелочной металл реагирует с водой. Можно наблюдать образование пузырьков водорода.
NaOH + HCI -> NaCl + H2O
Происходит выделение воды.
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
