1. Укажите группу слабых электролитов:
А. AlCl3, Pb(NJ3)2
Б. Hg2Cl2, NH4Cl
В. CuS, Ca3(PO4)2
Г. BaSO4, MgSO4
2. Напишите ионное уравнение реакции растворения сульфида марганца в соляной кислоте. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой реакции:
А.5
Б.8
В.6
Г.10
3. Какая группа солей не гидролизуется:
А. Kcl, AlCl3
Б. BaCl2, RbCl
В. MgCl2, NH4NO3
Г. Cr(NO3)3, MnCl2
4. Раствор какой соли имеет pH<7? Приведите уравнение реакции гидролизе в ионной форме:
А. NaCl
Б. (NH4)3PO4
В. (NH4)2S
Г. NH4H2PO4
5. Чему равна молекулярная масса соли продукта гидролиза хлорида кобальта(II)? Приведите уравнение реакции по первой ступени в молекулярной форме.
А. 80,45
Б. 111,45
В. 105,35
Г. 150,80

6. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:
А. гидросульфида аммония
Б. гидросульфата натрия
В. гидроортофосфата калия
Г. силиката натрия
7. Гидролизу по аниону подвергается соль:
А. хлорид бария
Б. нитрит калия
В. хлорид аммония
Г.гидрофосфат натрия
8. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:
А. хлорида калия.
Б. хлорида натрия
В. хлорида алюминия;
Г. хлорида бария
9. Гидролиз протекает при растворении в воде:
А. бромида кальция;
Б. фосфата кальция
В. нитрита кальция
Г.сульфит натрия
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:
А. 16 Б.6
В. 12 Г.22
11.константа гидролиза это:
А. константа равновесия гидролитической реакции
Б. один из видов химических реакций сольволиза
В. единственный из видов химических реакций сольволиза
Г.константа атомов гидролитической ракции.

12.какая из нижних реакции верна:
А. Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
Б. Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + Na(OH)2
В. Na2CO3 + Н2О = Na2HCO + NaOH
Г. NaCO3 + Н2О = Na2HCO3 + NaOH2

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. Сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. В избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_.

Уравнения реакций:

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
  2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху

Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа.

Отчет о практической работе №3

Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

Оборудование и реактивы:

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат кальция. Сначала образуется нерастворимый карбонат кальция. В избытке углекислого газа – растворимый гидрокарбонат кальция.
Научиться получать углекислый газ в лаборатории, изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

реакции: СаСО3+2НCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+ + CO3 (2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + CO2
+ H2O + 2Cl-
CO3 (2-) + 2H+ =CO2 + H2O

Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить из солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов.
Обнаружены следующие свойства CO2:это газ без цвета и запаха. его можно получить взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов действием на них кислотами. так же можно получить при разложении гидрокарбонатов и карбонатов под температурой.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется белый осадок карбоната кальция, который исчезает(растворяется) в избытке углекислого газа.