3. Усі кислотні оксиди, за винятком силіцій(IV) оксиду SiО2 , всту-пають у реакції сполучення з водою з утворенням кислот:

( формування умінь і навичок в складанні рівнянь реакцій взаємодії оксидів неметалів з водою.)

 Р2О5 + 3H2O = Н3РО4 реакція сполучення

фосфор (V) оксид ортофосфатна кислота

У харчовій промисловості ортофосфатну кислоту додають до напоїв для надання їм кислуватого смаку

 SO3 + H2O = H2SO4 реакція сполучення

сульфур( VІ ) оксид сульфатна кислота

 SO2 + H2O = H2SO3 реакція сполучення

сульфур(IV) оксид сульфітна кислота

 N2O5 + H2O = 2HNO3 реакція сполучення

нітроген (V) оксид нітратна кислота

Вигляд мій - кристали білі,

Небезпечний я на ділі:

Лиш де з'явиться вода -

Є нітратна кислота.

 N2O3 + H2O = 2HNO2 реакція сполучення

нітроген (ІІІ) оксид нітритна кислота

Я оксид - його сестра -

Темно - синя рідина,

Розчиняюсь в воді спритно,

Кислота стає нітритна.

Силіцій(ІV) оксид SіО2 ви знаєте. Це основна складова частина річкового піску. Існує силікатна кислота Н2SiO3, але добувають її іншим а не взаємодією оксиду з водою.

SіО2 + H2O ≠

4. Таблиця відповідності кислотного оксиду певній кислоті:

Кислотний оксид Кислота (гідрат кислотного оксиду)

СО2 Н2СО3 карбонатна

SO3 H2SO4 сульфатна

SO2 H2SO3 сульфітна

Р2О5 Н3РО4 ортофосфатна або

НРО3 метафосфатна

N2O5 HNO3 нітратна

N2O3 HNO2 нітритна

NO2 HNO3 нітратна + HNO2 нітритна

SіО2 Н2SiO3 силікатна1. Яку загальну назву мають продукти взаємодії з водою оксидів металічних елементів та оксидів неметалічних елементів? (гідрати оксидів)

2. Прокоментуйте схему взаємодії оксидів з водою:

Оксид + Вода = Гідрат оксиду

Які оксиди реагують з водою?

Які гідрати оксидів при цьому утворюються?

Основний оксид + Вода = Основа

(оксид металу)

Кислотний оксид + Вода = Кислота

(оксид неметалу)

3. До якого типу реакцій належать реакції води з оксидами?

4. Робота по картками із хімічними формулами - знайти формули кислот та основ.

5. Укажіть відповідність між оксидом і гідратом оксиду:

Оксид Гідрат оксиду

1) СаO А) H2SO4

2) SO2 Б) H2SO3

3) K2O В) H2SiO3

4) SO3 Г) KOH

5)SіO2 Д) Са(OH)2

Как найти массовую долю веществаНеобходимо определить массовую долю вещества, вещество находится в виде смеси. Первоначально кладем на весы само вещество. Получили массу вещества. Зная определенную массу вещества в смеси мы с легкостью получим его массовую долю. К примеру есть 170г. воды. В них находится 30 грамм вишневого сока. Общая масса=170+30=230 грамм. Поделим массу вишневого сока к общей  массе смеси: 30/200=0.15 или 15% .Как найти массовую долю раствораРешение данной проблемы может понадобиться при определении концентрации пищевых растворов(уксус) или лекарственных препаратов. Дана масса раствора KOH, он же гидроксид калия, массой в 400 грамм. KOH (масса самого вещества) составляет 80 грамм. Необходимо найти массовую долю желчи в полученном растворе. Формула нахождения решения: KOH (масса раствора гидроксида калия) 300 г, масса растворенного вещества (KOH) 40 г. Найдите KOH (массовую долю щелочи) в полученном растворе, t- массовая доля. m- масса, t (вещества) = 100%* m (вещества) / m (раствора (вещества). Таким образом KOH (массовая доля раствора гидроксида калия): t (KOH) = 80 г /400 г х 100% = 20 %. Как найти массовую долю углерода в углеводородеДля этого используем таблицу Менделеева.  Ищем вещества в таблице. В таблице приведена атомная масса элементов. 6 углеродов с атомной массой 12 и 12 водородов с атомной массой равной 1. m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль, ω (С) = 6 m1(С) / m (C6H12) = 6 х 12 / 84 = 85%Определение массовой доли на производствах производится в специальных химических лабораториях. Для начала берется небольшой образец, на который испытывают различные химические реакции. Или внедряют лакмусовые бумажки, которые могут показать наличие того или иного компонента. После выяснения первоначальной структуры вещества можно начинать выделение компонентов. Это достигается за счет простых химических реакций, когда одно вещество контактирует с другим и получается новое, возможен осадок. Существуют и более продвинутые такие как электролиз, нагревание, охлаждение, выпаривание. Для подобных реакций нужно большое промышленное оборудование. Производство, конечно, тяжело назвать экологически чистым, тем не менее современные технологии обработки отходов позволяют минимизировать нагрузку на природу.

Ar- значение массы, выраженное в атомных единицах массы. 
Ar(O) = 16 г/моль
Ar(Ca)=40 г/моль
Ar(Fe)=56 г/моль
Ar(N)=14 г/моль
Ar(Mg)=24 г/моль
Ar(Cu)64 г/моль
Ar (P)=31 г/моль
Ar(Cl)35.5 г/моль
Mr- химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её.
Mr(CaO)= 40 + 16= 56 г/моль
Mr(Fe2O3)= (56* 2)+(16*3) = 164 г/моль
Mr(NH3) = 14 + (1*3) = 17 г/моль
Mr(AlCl3) 27 + (35.5 *3) = 133.5 г/моль
Mr(HNO3)= 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль
Mr(H2SO4) (1* 2) + 32 + (16*4)= 98г/моль
Mr(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
Mr(CuCl2)= 64 + (35.5 * 2)= 135 г/моль
Mr(P2O5) (31*2)+(16*5)= 142 г/моль
Mr(Cl2) 35.5 + 35.5 = 71 г/моль