Выберите кислоты

А – H2СrO4 Б – Na2CrO4 В - SnH4 Г – HClO

2. Классифицируйте кислоты по содержанию кислорода:

HClO4, HBr, HI, HIO4, H2SiO3

3. Определите валентность кислотного остатка

HClO3, H3PO4, H2CrO4

4. Определите степень окисления элементов в кислотах

H2MnO4, HNeO4, H3AsO3

5. Закончить уравнения реакций и распишите их в полном и сокращенном ионном виде:

А) BaNO3 + H2SO4 → Б) HF + MgSO4 → В) MgCl2 + H3PO4 →

6. Установите соответствие между формулой кислоты и её молекулярной массой

1) HI A – 68,5

2) HClO2 Б - 89

3) HFeO2 В - 128

7. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует H2SO4

A) Na Б) CO2 В) Ca(OH)2 Г) N2 Д) H2

Гипотетическая формула – СН3СООК*хН2О

Число молей атомов водорода 1,084*10(24)/6,02*10(23)=1,8006644518*10=1,8 моль и число молей углерода 3,612*10(23)/6,12(23)=0,6 моль

n(C)=2 моль, n(H)=3+2x , n(O)=2+x

Находим х: 3+2х=6 х=1,5. СН3СООК*1,5Н2О

Так как в 1 моле кристаллогидрате находится 2 моль углерода, то соотношение будет 2:6 Значит соотношение С, Н, О 2:6:3,5

Значит соотношении молей С, Н, О 23,5

0,6х х=1,05 моль Число атомов кислорода

1,05*6,021023=6,321*10(23)

или

В ацет ионе углерода в два раза меньше 0,6/2=0,3 моль

Водорода в ацетате 0,3*3=0,9 моль,а остальное в воде 1,8-0,9=0,9 моль

Кислорода в ацетате 0,3*2=0,6 моль,а остальное в воде 0,9/2=0,45 моль

Суммарная кислорода: 0,6+0,45=1,05 моль 1,05*6,02*10(23)=6,321*10(23)

Формула кристаллогидрата калия 2СН3COOK*3H2O

Есть 2 фактора:
1. Количество связей (одинарная, двоная или тройная) Так же называют кратностью.
2. Радиус элементов

Сначала первый пункт. Самая мощная связь это тройная. Например азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм условиях, иначе воздух был бы опасен. То есть у него настолько мощная связь что очень сложно разорвать ее и присоединить еще что-то.
Двойная послабее и одинарная еще слабее.
2. Теперь второй пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома.
Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И например H2 с одинарной связью казалось бы имеет достаточно мощную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис.
Я приводил примеры одного типа атомов. А что если NaCl:
1. Одинарная связь. Уже слабовато
2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь относительно сильная.
3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор легко распадается что означает достаточно слабую энергию.
В целом сделаем вывод что энергия связи слабая. У простых элементов чаще всего связь сильнее. Когда увидите задания на эту тему сразу поймете как определить.