Объяснение:
Дано:
w(C) = 51,89% = 0,5189
w(Cl) = 38,38% = 0,3838
D(повітря) = 3,19
Найти: CxClyHz - ?
Обчислимо масову частку Гідрогену:
w(Н) = 100% - 51,89% - 38,38% = 9,73% або 0,0973
Знайдемо молекулярну масу сполуки:
m(CxClyHz) = D(повітрям) * M(повітрям) = 3,19 * 29 = 92,5 г/моль
Знайдемо кількість речовини елементів:
n(C) = w(C) * m(CxClyHz)/М(С) = 0,5189 * 92,5/12 = 4 моль
n(Cl) = w(Cl) * m(CxClyHz)/М(Сl) = 0,3838 * 92,5/35,5 = 1 моль
n(Н) = w(Н) * m(CxClyHz)/М(Н) = 0,0973 * 92,5/1 = 9 моль
n(C) : n(Cl) : n(Н) = 4 : 1 : 9
Формула речовини: С4Н9Cl
409.92
Объяснение:
Елемент, розміщений в 2 періоді та IV А підгрупі Періодичної системи хімічних елементів, це вуглець (С), атомний номер якого дорівнює 6. Його вищий оксид - це діоксид вуглецю (CO2).
Ідроксид елемента, в атомі якого кількість електронів дорівнює 37, це гідроксид рубідію (RbOH). Знаючи, що рубідій має атомний номер 37, ми можемо знайти його хімічну формулу.
Для складання рівняння реакції між діоксидом вуглецю (CO2) та гідроксидом рубідію (RbOH), спочатку збалансуємо хімічну формулу реагентів і продуктів:
CO2 + 2RbOH → Rb2CO3 + H2O
Реакція відбувається з утворенням карбонату рубідію (Rb2CO3) та води (H2O).
Щоб визначити масу гідроксиду рубідію (RbOH), потрібну для взаємодії з 4 молями оксигену (O2), спочатку знайдемо мольну масу гідроксиду рубідію:
M(RbOH) = M(Rb) + M(O) + M(H) = 85.47 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 102.48 g/mol
Далі, використовуючи стехіометрію реакції, знаходимо масу гідроксиду рубідію:
Маса RbOH = мольна маса × кількість речовини = 102.48 g/mol × 4 mol = 409.92 г
Отже, маса гідроксиду рубідію, потрібна для взаємодії з 4 молями оксигену, становить 409.92 г.
