От

1 задание.

Дать характеристику по плану:

Оксид натрия, гидроксид натрия, карбонат натрия.

2 задание.

Записать 5 примеров веществ (любых).

3 задание.

К записанным веществам, записать по несколько примеров тел, которые изготовлены из этих веществ.

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

Объяснение:

а)  Дано

m(S) = 30 г

М(S) = 32 г/моль

М(SO2) =64 г/моль

Найти

m(SO2)

  30 г                               Х г

     S      +       O2      =       SO2

n=1 моль                         n=1 моль

М = 32 г/моль                М = 64 г/моль

m=32 г                            m=64 г

30 г   S    -    Х г   SO2

32 г   S    -    64 г SO2

m(SO2) = 30 * 64 / 32 =60 г

б)  Дано

n(C) = 15 моль

М(СО2) = 44 г/моль

Найти

m(CO2)

    15 моль                                 Х г

     C          +         O2       =       CO2

n=1 моль                                  n=1 моль

                                            М = 44 г/моль

                                            m=44 г

15 моль   С    -     Х г    СО2

1    моль  С    -    44 г    СО2

m(CO2) = 15*44 / 1 =660 г