2HCl + ZnS → ZnCl2 + H2S хлорид цинка и сероводород
Na2SO4 + HBr ≠ ( не выделяется осадок, газ или вода )
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O хлориднатрия углекислый газ вода
СаСО3=СаО+СО2 Оксид кальция и углекислый газ
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu сульфат железа и медь
Ca3(PO4)2 + 6LiCl = 2Li3PO4 + 3CaCl2 фосфат лития и хлорид кальция
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3(↓) хлорид натрия и гидроксид железа
Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O хлорид лития углекислый газ вода
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl сульфат бария и соляная кислота
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб.) → 2Al(OH)3(↓) + 3Na2SO гидроксид алюминия и сульфат натрия
MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 хлорид магния вода углекислый газ
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 нитрат натрия и кремниевая кислота
K3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3Po4 (в осадок) + 3KNO3 фосфат серебра и нитрат калия
3NaOH + FeBr3 → 3NaBr + Fe(OH) бромид натрия и гидроксид железа
Объяснение:
азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.
