1) 3AgNO3+ Na3PO4> Ag3PO4(осадок)+ 3NaNO3
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(3-) > Ag3PO4(осадок) + 3Na(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(3-)> Ag3PO4(осадок)
2) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) >> Cu(OH)2( осадок ) + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) > Cu(OH)2(осадок)
3) Ba(NO3)2 + H2SO4> BaSO4(осадок) + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) +SO4(2-)> BaSO4(осадок) + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-)> BaSO4(осадок)
4) KOH + HCl > KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) > K(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) > H2O
Відповідь:
w(H₂SO₃)=3.59%
Пояснення:
Дано: m(Cu)=3.2 g ; m(раствора H₂SO₄)=80 g , w(H₂SO₄)=98% ; wвихода(SO₂)=90% m(растворителя)=100 g
a) I. Запишем реакцию:
Cu + 2 H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ ↑+ CuSO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2.
То есть, n(Cu) должно быть равно с 2n(H₂SO₄)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
wвыхода(E)=mпр/mтеор · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(H₂SO₄)=80*98/100=78.4 g
n(Cu)=3.2/64=0.05 моль
n(H₂SO₄)=78.4/98=0.8 моль
Значит, медь в нехватке, поэтому расчет ведем за ней.
n(Cu)=n(SO₂)=0.05 моль
mтеор(SO₂)=0.05*64=3.2 g
mпр(SO₂)=90*3,2/100=2.88 g
б) I. Запишем реакцию:
SO₂ +H₂O → H₂SO₃
С реакции видно, что соотношение количества между SO₂ i H₂SO₃ , как 1:1 . То есть, n(SO₂) должно быть равно с n(H₂SO₃).
II. Сделаем соотношение за количеством реагента и продукта:
m(H₂SO₃)=2.88*82/64=3.69 g
Таким же соотношением находим массу воды:
m(H₂O)=3.69*18/82=0,81 g - столько воды "впитал" в себя газ
m(растворителя)=100-0,81=99.19 г
III. Вспоминаем правило химика: "То, что попало в колбу, безследно никуда не пропадает" - тоесть, масса раствора = масса растворителя (воды) + масса кислоты
w(H₂SO₃)=3.69*100% / 99.19+3.69
w(H₂SO₃)=369/102.88=3.59%
*Поставьте лучшее
