Даны вещества: сульфат калия, медь, хлорид железа (III), серная кислота(конц), силикат натрия, соляная кислота, оксид кальция, гидроксид натрия, нитрат цинка, хлорид бария. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка напишите уравнения реакций разных типов. Для реакций ионного обмена напишите ионные уравнения и опишите признаки этих реакций. Для ОВР (окислительно-восстановительные реакции) составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2. Даны вещества:
а) аммиак, нитрит калия, оксид азота(V), азотная кислота.
б) серная кислота, сероводород, сера, сульфит натрия. Вам нужно определить и обосновать в какой роли (восстановителя или окислителя) в этих веществах выступают азот и сера.

1) ответ:

• Реакция соединения, окислительно-восстановительная, экзотермическая

• Реакция соединения, окислительно-восстановительная, экзотермическая

2) ответ:

 0       +1-2      0      +1-1

Br2 + H2S → S + 2HBr

                                      0                        -1

окислитель         | 2*Br + 2*1e → 2*Br |    | 1 | восстановление

                               |        -2              0         | 2 |    |

восстановитель |         S - 2e → S         |    | 1 | окисление

    0      0           +2-2

2Сu + O2 → 2CuO

                                     0                       -2

окислитель         | 2*O + 2*2e → 2*O |     | 1 | восстановление

                               |       0                +2     | 4 |     |

восстановитель |      Cu - 2e → Cu    |     | 2 | окисление

1) Масса исх-го р-ра сос-т 1.198*600 = 718.8 г, исх-й р-р разб-ся в 0.4/0.25 = 1.6 р., след-но масса нового р-ра сос-т 718.8*1.6 = 1150.08 г, а масса доб-ой воды соот-но 1150.08-718.8 = 431.28 г;

2) экв-т Mn(OH)2 (M = 89 г/моль) в р-ии Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O сос-т 1/2 (т.к. замещаются 2 одновалентных иона OH-), Мэкв. соот-но сос-т 89*(1/2) = 44.5 г/моль; в р-ии Mn(OH)2 + HCl = MnOHCl + H2O экв-т Mn(OH)2 сос-т 1/1 (т.к. замещается 1 одновалентный ион OH-), а Мэкв. соот-но сос-т 89*(1/1) = 89 г/моль.