Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с
соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?

Дано:

m(Ca)=128гр=

w=80 процентов

Найти:

V(H2)

128

Са +2Н2О =Са(ОН)2 + Н2

1 моль. 1 моль

М 40г/моль. V0 22,4л/моль

m 40г. V 22,4 л

Составим пропорцию и найдем объем водорода, который теоретически должен был получиться в ходе реакции

40г -22,4 л. 128 - Х л

х=128*22,4/40=71,68

Vтеор(Н2)=

По условию задачи выход газа составляет 80 % от теоретически возможного. Поэтому практически было получено:

Vпракт(Н2)=Vтеор(Н2)*w= 128*0,8=57,344