0,7180 г х. ч. оксалата аммония ((NH4)2C2O4) растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 18,90 см3 раствора перманганата калия. Вычислите титр анализируемого раствора и титр по железу.
Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции, а также формулы и уравнения пересчета.
1. Первым шагом найдем количество моль вещества, которое мы использовали при титровании.
Масса оксалата аммония ((NH4)2C2O4) равна 0,7180 г. Для вычисления количества молей вещества воспользуемся формулой:
Таким образом, количество молей оксалата аммония, которое мы использовали, равно:
моль = 0,7180 г / 284,24 г/моль ≈ 0,002525 моль.
2. Затем необходимо найти титр анализируемого раствора.
Титр анализируемого раствора - это количество молей реагента, необходимое для полного окисления химического вещества в растворе.
Мы расходуем 25,00 см3 раствора перманганата калия, чтобы полностью окислить оксалат аммония, поэтому необходимо найти количество молей перманганата калия, которое используется для окисления 0,002525 моль оксалата аммония.
Для этого воспользуемся уравнением пересчета:
5C2O4^2- + 2KMnO4 + 8H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + K2CO4 + 4H2O.
Из уравнения видно, что 2 моль перманганата калия расходуется на 5 моль оксалата аммония, поэтому:
Теперь, чтобы найти титр анализируемого раствора, нужно разделить количество молей перманганата калия (0,00101 моль) на объем анализируемого раствора (25,00 см3):
