Решить задачу: Какая масса соли получится в результате нейтрализации 42г натрий гидроксида сульфатной кислотой?

1. N = Na*n

n = V/Vm

n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул

ответ: 1,505 * 10^23 молекул

2. N = Na*n

n = m/M

M(CH4) = 16 г/моль

n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль

N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул

ответ: 2,408 * 10^23 молекул

3.

0,15 моль     х моль

C2H4      +     3O2 = 2CO2 + 2H2O

1 моль          3 моль

n = V/Vm

n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль

0,15 = х

   1      3

х = 0,45

n(O2) = 0,45 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л

ответ: 10,08 л

Объяснение:

    20 г                                             Х г

1)   MgO     +     H2    =     Mg    +    H2O

  n=1 моль                                    n=1 моль

М =40 г/моль                             М = 18 г/моль

m=40 г                                        m=18 г

20 г  MgO   -   Х г   Н2О

40 г  MgO   -   18 г   Н2О

m(H2O) = 20 * 18 / 40 = 9 г

      20 г            Х г

2)    Ca     +     2H2O    =     Ca(OH)2    +   H2

n=1 моль           n=2 моль

М=40 г/моль    М=18 г/моль

m=40 г              m=36 г

20 г  Са    -    Х г    Н2О

40 г   Са   -   36 г   Н2О

m(H2O) = 20 * 36 / 40 = 18 г