Дано:
V(р-ра HCl) = 200 мл = 0,2 л
Cм(HCl) = 2 М = 2 моль/л
V(H₂O) = 300 мл = 0,3 л
Найти:
pH - ?
1) Для начала мы найдем количество вещества хлороводорода, при молярной концентраций:
Cм(HCl) = n(HCl)/V(р-ра HCl) ⇒ n(HCl) = Cм(HCl) × V(р-ра HCl)
n(HCl) = 2 моль/л × 0,2 л = 0,4 моль
2) Из уравнения диссоциации HCl видно, что:
HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
n(H⁺) = n(HCl) = 0,4 моль
3) Находим объем раствора:
V(р-ра) = V(р-ра HCl) + V(H₂O) = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л
4) Далее мы находим молярным концентрациям ионов водород:
C[H⁺] = n[H⁺]/V(р-ра) = 0,4 моль/0,5 л = 0,8 моль/л
5) Теперь находим pH раствора вот так:
pH = -lgC[H⁺] = -lg(0,8) ≈ 0,097
ответ: pH = 0,097
Фосфор и натрий отличаются все же во многом.
Во первых: Фосфор неметалл и ему свойственны свойства неметаллов - его оксиды кислотные (при взаимодействии с водой образуют кислоты), реагирует с металлами в следствии чего после реакции он имеет отрицательную степень окисления (т.е ион становится отрицательно заряженным).
Натрий же наоборот - металл и ему свойственны металлические свойства, хоть он и щелочной металл. Он реагирует с неметаллами (иногда с металлами), имеет после реакции степень окисления положительную (ион с плюсом), его оксиды основные - т.е реагируют с кислотами и кислотными остатками образуя соли.
Т.к это абсолютно два разных вещества (выше), то они ничем практически не похожи, абсолютно разные можно сказать.
Чистый натрий находится разве что в лабораториях, например в флаконах с керосином, потому что на воздухе - натрий окисляется, ведь это щелочной металл, а это им свойственно. Если говорить о его производных - поваренная соль (NaCl) , едкий натр (NaOH) - то они есть у всех дома (по крайней мере поваренная соль, обычная которую кладут в пищу).
Фосфор можно сказать тоже в чистом виде редко встретишь, скорее в его солях. Его много как и в пище, так и везде. Фосфор содержится в чесноке, зерновых культурах, бобовых культурах, морепродуктах и сырах. Что же насчет фосфора в предметах - то
простой пример спичечный коробок (коричневая часть), его там около 30% и он нужен для зажигания спички как и остальные компоненты. Используется в пиротехнике, боевых снарядах (белый фосфор или же жёлтый) - потому что очень хорошо оставляет химические ожоги на теле.
