Объяснение:
S + Zn ⟶ ZnS Реакция соединения. S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S↑ ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S↑ ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S↑ Реакция обмена. 2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O Реакция горения. O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление) S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 Реакция соединения. O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление) S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 восстановитель (окисление) SO3 + H2O ⟶ H2SO4 Реакция соединения. H2SO4 + Fe(OH)2 ⟶ FeSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + SO42- + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2 ⟶ Fe2+ + 2H2O Реакция обмена. FeSO4 + BaCl2 ⟶ FeCl2 + BaSO4↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ Реакция обмена.
Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/26/prim-1.html
Объяснение:
Уравняйте методом электродного баланса:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
Fe+3 + e = Fe+2 восстановление,Fe+3 - окислитель ║ 2
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление, 2I⁻, восстановитель ║1
СuBr2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KBr
Сu²⁺ +2Br⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2↓ + 2K⁺ + Br⁻
Сu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2↓
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² окисление, Ca⁰ - восстановитель
2H⁺ +2e = H₂⁰ восстановление, 2H⁺ - окислитель
2Zn⁰ + O₂ = 2ZnO
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление,Zn⁰ - восстановитель ║ 2
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² восстановление, O₂ - окислитель║1
