Вычислите относительную молекулярную и молярную массу следующих соединений: PbCl2, H2Cr2O7,NH4NO2

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала посмотрим на данную химическую реакцию:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

2. В реакции видно, что 1 молекула оксида меди(II) реагирует с 2 молекулами азотной кислоты. Поэтому для решения задачи нам нужно вывести количество веществ в граммах.

3. Запишем значения молекулярных масс данных веществ:
- Молекулярная масса CuO (оксида меди(II)) = 63.55 г/моль
- Молекулярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63.01 г/моль
- Молекулярная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) = 187.57 г/моль

4. Теперь вычислим количество молей каждого вещества, используя формулу числа молей = масса вещества / молекулярная масса.

Для оксида меди(II):
Моли CuO = масса / молекулярная масса CuO
Моли CuO = 42 г / 63.55 г/моль
Моли CuO = 0.661 моль

Для азотной кислоты:
Моли HNO3 = масса / молекулярная масса HNO3
Моли HNO3 = 49 г / 63.01 г/моль
Моли HNO3 = 0.777 моль

5. Поскольку соотношение между CuO и HNO3 в реакции 1:2, мы знаем, что одна моль CuO требует две моли HNO3.

Моли HNO3 (использованные) = 2 * Моли CuO
Моли HNO3 (использованные) = 2 * 0.661 моль
Моли HNO3 (использованные) = 1.322 моль

6. Теперь посмотрим на соль, которая образуется в результате реакции. Мы знаем, что соотношение между Cu(NO3)2 и HNO3 также равно 1:2.

Моли Cu(NO3)2 (образованные) = 1 * Моли HNO3 (использованные)
Моли Cu(NO3)2 (образованные) = 1 * 1.322 моль
Моли Cu(NO3)2 (образованные) = 1.322 моль

7. Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли, умножим количество молей на молекулярную массу Cu(NO3)2.

Масса Cu(NO3)2 = Моли Cu(NO3)2 * молекулярная масса Cu(NO3)2
Масса Cu(NO3)2 = 1.322 моль * 187.57 г/моль
Масса Cu(NO3)2 = 247.78 г

Итак, масса образовавшейся соли (нитрат меди(II)) составляет 247.78 г.

1. Концентрированная серная кислота отличается от разбавленной:
а) окислительными свойствами за счёт атома водорода
Пояснение: Концентрированная серная кислота содержит высокую концентрацию атомов водорода, что делает ее очень активным окислителем. Взаимодействуя с различными веществами, она способна окислять их, в том числе и алюминий.
Химическое уравнение реакции:
H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

2. Концентрированная серная кислота отличается от разбавленной:
в) образованием сульфатов в реакциях с металлами
Пояснение: Взаимодействуя с металлами, концентрированная серная кислота образует сульфаты, например, с солями бария (BaSO4).
Химическое уравнение данной реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

2. Установи соответствие между формулой вещества и его характеристикой:
1 — SO2, 2 — SO3, 3 — H2S, 4 — H2SO4;
а — жидкий оксид: 2 — SO3
Пояснение: SO3 — это газ при нормальных условиях, но он образует дымообразующие жидкости при контакте с влажностью, поэтому его можно считать жидким оксидом.

б — легче воздуха: 1 — SO2
Пояснение: SO2 — это газ, который имеет меньшую плотность, чем обычный воздух, поэтому он восходит наверх и смешивается с атмосферой.

в — в водном растворе образует слабую кислородсодержащую кислоту: 3 — H2S
Пояснение: H2S (сероводород) при растворении в воде образует слабую кислоту, которая содержит атомы кислорода и может отдавать протоны. Это объясняет его кислотные свойства.

г — бесцветный газ с запахом тухлых яиц: 3 — H2S
Пояснение: H2S — это газ с характерным запахом гнилых яиц. Хотя он бесцветный, его запах довольно интенсивный и узнаваемый.

д — обугливает сахар, бумагу, древесину: 4 — H2SO4
Пояснение: H2SO4 является очень сильным окислителем и может вызвать обугливание органических веществ, таких как сахар, бумага и древесина. Это происходит из-за высокой реакционной активности этой кислоты.

Ответ: 2б, 1а, 3в, 4д