Навеску образца хлорида натрия массой 0,5798 г перенесли в мерную колбу
вместимостью 100 мл, растворили в небольшом количестве воды и довели водой до
метки. Раствор тщательно перемешали. К 25 мл приготовленного раствора NaCl
прилили 40 мл 0,09850 н. раствора AgNO 3 . После прибавления 2 мл индикатора
избыток AgNO 3 оттитрован раствором KSCN. Израсходовано 15,7 мл 0,09770 н.
раствора KSCN. Определить массовую долю (в %) NaCl в образце.

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

NaOH
1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
3)
а) в лаб. получают редко хим в основном используя электролизёры мембранного типа
б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4)  белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).

Ca(OH)2 
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом. 
2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой. 
3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности получения один
4) белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.

Fe(OH)3
1) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
2) В природе находится в виде метала лимнита
3)
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы. 
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.