Укажите пару, в которой степень окисления атомов металлов одинакова: а) fecl2, mg(no3)2 б) al2(so4)3, caso4 в)fe2o3, naoh г) k2co3, cuo

Введите поисковой запрос

Расширенный поиск

ВОЙТИ / ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯЕдиное окно доступа к образовательным ресурсам

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Автор/создатель: Шапкина В.Я., Щетинина Г.П., Петроченкова Н.В.

18

Голосов: 34

Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.

Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.

Страницы ← предыдущая следующая →

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

m2 – масса раствора.

Очень часто требуется перейти от одного выражения

концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной

концентрациями может быть выражено формулой

CM М Э

= . (12)

CH M

Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета

необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная

концентрации связаны соотношением

C ⋅ ρ ⋅ 10

CH = % (моль/л). (13)

Э

Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной

концентраций:

C ⋅ ρ ⋅ 10

CM = % . (14)

M

На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора

при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное

содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей

концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро

проводятся по диагональной схеме:

а с-b

a−c

с или x = , (15)

c−b

b a-c

где x = соотношению масс растворов b и а.

Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите

С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию

полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.

Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды

равной 480 г и рассчитываем массу раствора:

m = 480 + 20 = 500 (г).

Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.

Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:

V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).

Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).

Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:

СМ = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);

M Na 2CO3 = 2⋅23 + 12 +

Это просто) Смотри, простые вещества (состоящие только из атомов одного элемента) , типа N2, имеют нулевую валентность. Кислород, O, всегда имеет степень окисления -2. Например, N2O3. Степень окисления кислорода=-2.
Кислорода у нас три атома. 3*(-2)=-6. У всей молекулы в целом должна быть нулевая степень окисления (в твоем случае) . Атомов азота две штуки. На них должна приходиться степень окисления, противоположная степени окисления кислорода в целом, то есть +6. У нас два атома, значит, делим на два. Следовательно, валентность азота=+3.
Главное запомнить, что валентность кислорода почти всегда =-2, а водорода = +1. Сумма в целом на всю молекулу должна получиться равной 0(если у молекулы знаков плюс или минус нет, но у тебя другие примеры)
HNO3 - H=+1, O=-2, их три штуки, считаем: -2*3=-6. -6+1=-5. В целом должен быть 0. Значит, степень окисления N=5.
NH3 - 3 атома водорода, у каждого по +1, т. е. +3, значит у азота =-3.

Итак, NH3(-3), N2O3(+3), HNO3(+5),N2(0). Это степени окисления атомов азота. А у водорода и кислорода (+1) и (-2) соответственно.