0,88 г 4,32 г
х г 216 г
1. Сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:
m(CxHy)=w(CxHy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г
2. Подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:
при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а
при -- // -- // -- х г______________________216 г, откуда
х=0,88*216/4,32=44 г
3. Теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:
Значит формула альдегида: 
-уксусный альдегид
1-11,2 л. 2-в 40 раз.
Объяснение:
1. H2+Cl2=2HCl Это реакция образования хлороводорода.
Сначала, находим кол-ва в-в водорода и хлора(чтобы определить какое в-во взято в избытке): n(H2)=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 моль; n(Cl2)=17.75/71=0.25 моль. Т.к. соотношение этих в-в в реакции - 1:1 и соотношение их молей вышло - 0,25:0,25, т.е. 1:1, значит в этой реакции осадка не выпало (нет в-ва в избытке). Теперь по соотношению находим кол-во в-ва хлороводорода по любому из реагентов: n(HCl)=0.25*2=0.5 моль, а V(HCl)=22.4*0.5=11.2 л.
2. Здесь мы находим кол-ва в-в метана и водорода, а затем их массы(1м³=1л):
n(CH4)=10/22,4=0,446 моль m=0.446*16=7.1428 gr.
n(H2)=2/22.4=0.08928 моль m=0.17857 gr.
А теперь находим их разницу: 7,1428/0,17857=40 раз.
