Над раствором, содержащим 5,59 г неэлектролита и 180 г воды, при 80◦C давление насыщенного пара воды составляло 47,3 кПа, а давление насыщенного пара над этим раствором – 47,2 кПа. Вычислите молекулярную массу растворенного неэлектролита.

K2O + ..SO3. = K2SO4 сульфат калия ( основные оксиды взаимодействуют с кислотными образуя соль)
MgO + N2O5 = Мg(NO3)2 нитрат магния (основные оксиды взаимодействуют с кислотными образуя соль)
AlCl3 + K3PO4 =ALPO4 + 3KCL (фосфат алюминия  и хлорид калия)
AI(+3) +3Cl(-) + 3K(+) +PO4(-3) =ALPO4 + 3K(+) +3CL(-)
AI(+3) +PO4(-3) =ALPO4 (реакция ионного обмена, так как выделяется осадок ALPO4)
  Fe2(SO4)3 + 2K3PO4... =2 FePO4 + 3K2SO4 (фосфат железа(3) и сульфат калия.(реакция ионного обмена, так как выделяется осадок FePO4)
2Fe(+3) +3SO4(-2) + 6K(+) +2PO4(-3)... =2 FePO4 + 6K(+) +3SO4(-2)
2Fe(+3) +2PO4(-3) =2 FePO4
Fe(+3) +PO4(-3) = FePO4

1) 8Al + 30HNO3 (разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
В перечне ответов нет правильного ответа
2) HNO3 + 
2NO+O2 = 2NO2
8HNO3 + 3 Mg = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O не относится к ОВР
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O не относится к ОВР

3)
m(HNO3) = 200 г/0,1575=31,5 г
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) 
n(HNO3) = 31.5 г/63 г/моль = 0,5 моль
4)
3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
M(Cu)=64г/моль
n(Cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 моль
Из УХР следует, что n(HNO3) = 8/3n(Cu) = 8/3*0,125 моль = 0,33333 моль
m(HNO3)=n(HNO3)*M(HNO3)
m(HNO3)=0,33333 моль*63 г/моль = 21 г
ответ: 21 г