Объяснение:
1. При добавлении раствора нитрата калия к раствору хлорида цинка
4) видимых изменений не происходит
2. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?
3) Н+ и ОН-
3. Выделение газа происходит в растворе, содержащем ионы
4) NH4+ и ОН-
4. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O отвечает взаимодействию веществ:
3) HNO3 и Ва(ОН)2
5. С каким веществом реагирует нитрат меди(II) согласно сокращённому уравнению реакции Cu2+ + S2- = CuS?
2) сульфидом натрия
6. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение:
4) Ag+ + Сl- = AgCl
7. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
2) серной кислоты и нитрата бария
8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
1) нитрат серебра и хлороводород
9. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
2) нитрата серебра и хлорида меди(Н)
10. Газ выделяется при взаимодействии
3) NH4Cl и NaOH
ответ:
думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)
объяснение:
почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :
hclo хлорноватистая (+1)
hclo2 хлористая (+3)
hclo3 хлорноватая (+5)
hclo4 хлорная (+7)
фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i
hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.
фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.
2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1
2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3
cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5
cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7
h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1
у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства
а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.
фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)
учебник егорова в !
