Нарисовать схему гальванического элемента (смотрите пример оформления):

Sn | Sn2+ (0.2M) || Bi3+ (0.4н.) | Bi

Указать анод и катод, написать уравнения электродных процессов. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при указанных концентрациях электролитов и температуре 17 оС.

Чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо знать таблицы стандартных потенциалов редокс-пар. Эти таблицы содержат информацию о потенциалах образования ионов в редокс-реакциях при стандартных условиях.

Для начала, давайте разберемся в обозначениях в нашей схеме гальванического элемента:

Sn | Sn2+ (0.2М) || Bi3+ (0.4н.) | Bi

Sn означает олово (латинское название - stannum). Sn2+ обозначает ион олова с зарядом +2 и концентрацией 0.2М. Bi3+ обозначает ион бисмута с зарядом +3 и концентрацией 0.4н. Bi означает металлический бисмут.

Теперь, рассмотрим реакции, которые происходят на аноде и на катоде.

Анод: Sn -> Sn2+ + 2e-
Катод: Bi3+ + 3e- -> Bi

На аноде происходит окисление, поэтому Sn(олово) превращается в Sn2+ (ион олова с зарядом +2) и отделяет два электрона. Эта реакция приводит к уменьшению заряда вещества (окисление).

На катоде происходит восстановление, поэтому ион Bi3+ (бисмут с зарядом +3) принимает три электрона и превращается в металлический бисмут (Bi). Эта реакция приводит к увеличению заряда вещества (восстановление).

Анод и катод также можно определить по их положению в ряде стандартных потенциалов. В данном случае, Sn2+/Sn реакция находится вверху таблицы, а Bi3+/Bi реакция находится внизу таблицы. Поэтому Sn является анодом, а Bi является катодом.

Теперь перейдем к расчету ЭДС гальванического элемента. Для этого мы должны найти разность потенциалов между анодом и катодом.

ЭДС гальванического элемента можно рассчитать по формуле:
ЭДС = ЭП катода - ЭП анода

В таблицах стандартных потенциалов редокс-пар, мы находим следующие значения:
ЭП(Sn2+/Sn) = -0.14 В
ЭП(Bi3+/Bi) = -0.34 В

Теперь можем рассчитать ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = -0.34 В - (-0.14 В) = -0.34 В + 0.14 В = -0.2 В

Ответ: ЭДС гальванического элемента при указанных концентрациях электролитов и температуре 17°C равна -0.2 В.