m(Sn) =11,9г.
Объяснение:
Дано:
m(SnO₂)=15,5г.
m(Sn)-?
1 Определим молярную массу оксида олова :
M(SnO₂)=119+32=151г./моль
2. Определим количество вещества оксида олова в 15,1г.:
n₁(SnO₂)=m(SnO₂)÷MSnO₂)=15,1г.÷151г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
SnO₂+2H₂+t°C=Sn+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SnO₂)=1моль n(Sn) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SnO₂)=0,1моль n₁(Sn)=0,1моль
4. Определим молярную массу олова:
M(Sn)=119г./моль
5. Определим массу олова количеством вещества 0,1моль:
m(Sn) =n₁(Sn)×M(Sn)= 0,1моль×119г./моль=11,9г.
6. ответ: из 15,5г. оксида олова(IV) восстановлением водорода образуется масса олова 11,9г.
Cн(AgNO₃)=24,96моль·экв
Объяснение:
Дано:
V(AgNO₃)=160мл.
m(NaCI)=9,24г.
Cн(HNO₃)-?
1 Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль
2. Определим количество вещества хлорида натрия в 9,24 г.:
n₁(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=9,24г.
÷58,5 г./моль =0,157моль
3. Запишем уравнение реакции:
AgNO₃+NaCI=AgCI+NaNO₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaCI)
=1моль n(AgNO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaCI)
=0,157моль n₁(AgNO₃)=0,157моль
4. Определим молярную массу азотнокислого серебра :
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
5. Определим массу азотнокислого серебра количеством 0,157 моль:
m(AgNO₃)=n₁(AgNO₃)×M(AgNO₃)=0,157 моль×
169г./моль=26,5г.
6. Определим эквивалентную массу азотнокислого серебра
Мэ(AgNO₃)=170 г/моль·экв
7. Определим нормальную концентрацию азотнокислого серебра:
Cн(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷ Мэ(AgNO₃)×V(AgNO₃)
Cн(AgNO₃)=26,5г.÷170 г/моль·экв×160мл.=24,96моль/экв
8. ответ:Cн(AgNO₃)=24,96моль/экв
