a) H2SO4 + CaCl2 = 2 HCl + CaSO4↓
H(+)+SO4(2-)+Ca(2+)+2Cl(-)=2H(+)+2Cl(-)+CaSO4↓
SO4(2-)+Ca(2+)=CaSO4↓
б) MgSO4 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaSO4↓
Mg(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=Mg(2+)+2NO3(-)+BaSO4↓
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓
в) 3 LiOH + H3PO4 = 3 H2O + Li3PO4↓
3Li(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-)=3H2O+Li3PO4↓
г) 2 NaOH + ZnSO4 = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
2Na(+)+2OH(-)+Zn(2+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+Zn(OH)2↓
2OH(-)+Zn(2+)=Zn(OH)2↓
д) KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+AgCl↓
Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓
e) KOH + HCl = H2O + KCl
K(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=H2O+K(+)+Cl(-)
OH(-)+H(+)=H2O
реакциями нейтрализации являются реакции под буквами: в) е)
т.к. реакция нейтрализации это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества
Пример оформления решения экспериментальной задачи
Осуществите следующие превращения:
Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
