Объем углекислого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии уксусной кислоты
массой 108 г с избытком карбоната натрия составит
л.

                Hg²⁺(N⁵⁺O²⁻₃)₂ = Hg⁰ + 2N⁴⁺O²⁻₂ + O⁰₂
     Изменения степени окисления сразу трех элементов, собранных ранее в одну молекулу. В таких случаях надо собрать вместе все процессы окисления, или все восстановления и считать на одну формульную единицу.
Hg²⁺ + 2e   →   Hg⁰     }  |     восстановление, Hg²⁺ и  N⁵⁺ окислители
2N⁵⁺ + 2e  →  2N⁴⁺     }  | 1 (ставим к общей скобке.)

2O²⁻ - 4e   →      О₂⁰      |  1 окисление, О²⁻ восстановитель

         
Для таких уравнений удобно составлять электронно-ионный баланс.
Hg²⁺    +   2e   →      Hg⁰                !1    восстановление,  Hg²⁺ окислитель
2NO₃⁻  -   2 e  →   2 NO₂⁰ + O₂⁰  !1  окисление      NO₃⁻ восстановитель

Hg²⁺ + 2NO₃⁻  →  Hg⁰ + 2NO₂⁰ + O₂⁰

Это ж Бром.

Физические свойства Брома. 
При -7,2°С жидкий Бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.
Пары Брома желто-бурого цвета, tкип 58,78°С.
Плотность жидкого Брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде Бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов.
Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул

Химические свойства Брома. 
Конфигурация внешних электронов 4s24p5
Степень окисления равна -1, +1, +3, +5 и +7
Сильный окислитель

Br

7 группа(галогены), главная подгруппа

Br2O7