Самостоятельная работа по теме «Основания» 8 класс

1. Среди перечисленных названий веществ, выберите только названия щелочей, составьте формулу: сульфат калия, гидроксид калия, фосфат натрия, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид лития, оксид калия.

2. Составить характеристику (см. § 40) для вещества, имеющего название гидроксид железа (III).

3. Запишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде (кроме уравнения в)):
а) гидроксид лития и серная кислота
б) хлорид меди (II) и гидроксид натрия
в) разложение гидроксида железа (II)
г) оксид серы (VI) и гидроксид калия

4. Решите задачу. Какой объем хлора (н.у.) необходим для получения 106,5 г хлорида алюминия по схеме химической реакции:
Al + Cl2 → AlCl3

5. Техника безопасности при работе с щелочами

ответ: гидролиз: Al(NO3)3 = Al(+) + 3NO3(-) ;

K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-).

(То, что в скобках после элемента, это его заряд. Надстрочного шрифта просто нет. А так, считай, что плюсы и минусы находятся справа вверху рядом с элементом.

Та двойка рядом с SO4, которая находится в скобках, обозначает, что заряд иона SO4 равен 2-.

Объяснение: плюс, который не в скобках, обозначает, что произошёл распад соли на катионы (+) и анионы (-). Если писать без зарядов, то будет так: K2SO4 = 2K + SO4.

Al(NO3)3 = Al + 3NO3. Надеюсь, что доступно объяснил

Дома мы часто встречаемся с различными веществами, некоторые из них растворяются в воде (сода, например, или уксусная кислота), но есть также и вещества, которые в воде не растворяются. Например, углерод, из которого состоит грифель карандаша, алюминий (дома - алюминий мы можем встретить, если, например, возьмём фольгу от шоколадки)) и другие металлы и сплавы, которые мы можем легко отыскать в домашнем обиходе: железо и чугун, сталь, медь, золото (в мамином колечке)), также в воде не растворяется пластмасса, крахмал (не растворяется в холодной воде, а в горячей превращается в крахмальный клейстер)

Добро Получи неограниченный доступ к миллионам подробных ответов