За 2 правильно решенных задания
1.Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05.
2.Найди массу раствора хлорида меди(II) с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,1 моль.
Время на выполнение - 1 час
См.фото

9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O    разложение

   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2   замещение

   CO2 + CaO = CaCO3   соединение

   NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O   обмен

10)     16 г                                      Х г

         СuSO4     +    2NaOH     =   Cu(OH)2    +  Na2SO4

     n = 1 моль                             n = 1 моль

  М = 159,5 г/моль                      М = 97,5 г/моль

m = 159,5 г                                  m = 97,5 г

16 г CuSO4     -     X г Cu(OH)2

159,5 г CuSO4  -   97,5 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г

12)  AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2

2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl

Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл  Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH)  = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH)  ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH)  = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%