Объяснение:
1) Дано:
N= 3·10²³
m= 19г
Найти:
Газ - ?
Количество вещества можно выразить через количество молекул и через массу:
n = m/M
n= N/Na
Мы можем прировнять дроби друг к другу, так как они обе равны количеству вещества:
m/M = N/Na
Отсюда М:
M=m×Na÷N
M= 19×6•10²³÷3·10²³ = 38г/моль
Газ имеет молекулярную массу 38г/моль, значит этот газ может быть фтором, потому что F₂ имеет молекулярную массу 38г/моль.
2) Дано:
m(NaCl) = 585г
Найти:
m(Na) - ?
Найдём массовую долю Na в NaCl:
w(Na) = Ar(Na)×n÷Mr(NaCl) ×100%
w(Na)= 23×1÷58,5 × 100% = 39,3%
Натрия содержится в поваренной соли 39,3%.
Найдём массу натрия, зная его массовую долю:
m(Na) = 0,393×585г = 230г.
Натрия содержится в поваренной соли 230г.
Она очень хорошо растворяется в воде (смешивается в любых соотношениях) и обычно применяется в виде растворов.
В водных растворах фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:
H3PO4⇄H++H2PO−4 ,
H2PO−4⇄H++HPO2−4 ,
HPO2−4⇄H++PO3−4 .
Диссоциация на каждой следующей ступени протекает слабее, чем на предыдущей. Полностью на ионы фосфорная кислота не распадается и относится к кислотам средней силы. Она менее активна в химических реакциях по сравнению с серной, азотной, соляной кислотами.
Фосфорная кислота вступает в реакции:
с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
2H3PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3H2↑⏐ ;
с основными оксидами:
2H3PO4+3K2O=2K3PO4+3H2O ;
с основаниями:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O ;
с солями, если выделяется газ или осадок:
2H3PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2↑⏐ ;
с аммиаком:
H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4 .
В реакциях могут образовываться не только средние соли фосфаты с кислотным остатком PO3−4 , но и кислые: гидрофосфаты ( HPO2−4 ) и дигидрофосфаты ( H2PO−4 ). В названиях кислых солей приставка гидро- обозначает атом водорода, а дигидро- — два атома водорода. Состав соли зависит от мольных соотношений кислоты и реагирующего с ней вещества:
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O ,
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O ,
H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4 ,
H3PO4+NH3=NH4H2PO4 .
Соли фосфорной кислоты
Средние соли фосфорной кислоты фосфаты (например, Ca3(PO4)2 ) нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов. Характерную жёлтую окраску имеет фосфат серебра. Это свойство используется для качественного определения растворимых фосфатов. При добавлении к ним раствора нитрата серебра выпадает жёлтый осадок, растворимый в азотной кислоте:
3Ag++PO3−4=Ag3PO4⏐↓⏐ .
Большинство дигидрофосфатов ( CaH2PO4 и др.) растворяется в воде хорошо. Гидрофосфаты ( Ca(HPO4)2 и др.) растворяются лучше, чем фосфаты, но хуже по сравнению с дигидрофосфатами.
Объяснение:
Применение
Фосфорная кислота используется:
для производства минеральных удобрений,
в качестве пищевой добавки в напитках,
в производстве синтетических моющих средств,
на производстве кормовых добавок для животных.
Соли фосфорной кислоты применяются в качестве минеральных удобрений.
