Дано:
m(CaC₂) = 320 гр
ω(примесей) = 20%
Найти:
V(C₂H₂) - ?
1) Запишем уравнение уравнение реакции, и мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы найдем объем ацетилена:
64000 гр x - л
CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓
1 моль 1 моль
64 гр/моль 22,4 л/моль
2) Сначала мы найдем массу карбида кальция без примесей:
m(CaC₂) = m(CaC₂)×ω(примесей)/100%
m(CaC₂) = 320 кг×20%/100% = 320 кг × 0,2 = 64 кг = 64000 гр
3) Далее находим молекулярную массу карбида кальция, и молекулярный объем ацетилена:
M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль
Vm(C₂H₂) = 22,4 л/моль
4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции найдем объем ацетилена:
x = 64000 гр × 22,4 л/моль / 64 гр/моль = 1000 моль × 22,4 л/моль = 22400 л ⇒ V(C₂H₂) = 22400 л
ответ: V(C₂H₂) = 22400 л
ответ:
объяснение:
ацетилен из метана можно получить двумя способами, оба из которых подходят к указанной схеме ch4 -> c2h2. во-первых, если проводить термоокислительный крекинг метана, то в качестве одного из многочисленных продуктов реакции образуется ацетилен. уравнение реакции имеет вид:
\[6ch_4 + 4o_2 \rightarrow c_2h_2 + 8h_2 + 3co + co_2 +
во-вторых, одним из наиболее популярных методов получения ацетилена из метана является пиролиз последнего, проводимый при температуре 1600^0 c. уравнение реакции имеет вид:
\[2ch_4 \rightarrow c_2h_2 +
теперь переходим к решению . первоначально рассчитаем количество молей метана, вступившего в реакцию пиролиза (m(ch_4) = 16 g/mole):
\[n \rightarrow m \div m; \]
\[n (ch_4) \rightarrow m(ch_4) \div m(ch_4) \rightarrow 80 \div 16 \rightarrow 5
согласно уравнению реакции n(ch_4) : n(c_2h_2) = 2: 1, значит n(c_2h_2) = n(ch_4) \div 2 = 5 \div 2 = 2,5 mole. тогда масса ацетилена будет равна (молярная масса – 26 g/mole):
\[ m (c_2h_2) \rightarrow n(c_2h_2) \times m(c_2h_2) \rightarrow 2,5 \times 26 \rightarrow 65
