1 - В 2 - А 3 - Б 4 - Г 5 - ответ Н - Э 6 - В 7 - А 8 - В 9 - А 10 - Б 11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 H2SiO3 = SiO2 + H2O SiO2 + C = Si + CO2 12 SiO2 + C = Si + CO2 Si⁺⁴ + 4e = Si° 4 1 восстановление С° - 4е = С⁺⁴ 4 1 окисление SiO2 - окислитель (Si⁺⁴) C - восстановитель (С°) 13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻ SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3 14 11,2 м³ 5,6 м³ х HCl + NH3 = NH4Cl 1 моль 1 моль 1 моль М=53,5 кг/кмоль Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему. n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль По уравнению n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг 15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции
2 Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома: Б. Иода. 3. Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: Б. I. 4Положение элемента хлора в периодической системе: Б. З-й период, главная подгруппа 7 группы. 5 Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:. Б. Иод. 6.Агрегатное состояние фтора при обычных условиях: А. Газообразное. 7 . Химическая связь в молекуле иода: Б. Ковалентная неполярная. 8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: Б. НСI, HВг. 9. Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество: Г. Хлор. 10.. Бром не взаимодействует с веществом, формула которого: А. NаСI(р-р). 11 Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. ответ в приложении 1
14.NаCl +Н2sО4----NaHSО4 + НCl Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 молы иодида натрия. Может быть хлорида???
