Дано:
m техн. (Cu(OH)2) = 10,32 г
ω (дом.) = 5%
m (HNO3) = 18 г
Знайти:
m (Cu(NO3)2) - ?
Рішення:
1) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O;
2) ω (Cu(OH)2) = 100% - ω (дом.) = 100% - 5% = 95%;
3) m чист. (Cu(OH)2) = ω * m техн. / 100% = 95% * 10,32 / 100% = 9,804 г;
4) n (Cu(OH)2) = m чист. / M = 9,804 / 98 = 0,1 моль;
5) n (HNO3) = m / M = 18 / 63 = 0,286 моль;
6) Cu(OH)2 у нестачі, розрахунки по ньому;
7) n (Cu(NO3)2) = n (Cu(OH)2) = 0,1 моль;
8) m (Cu(NO3)2) = n * M = 0,1 * 188 = 18,8 г.
Відповідь: Маса Cu(NO3)2 становить 18,8 г.
Дано:
m (Na2SO4) = 1,42 г;
m (Ba(NO3)2) = 2,8 г.
—
m (осаду) - ?
m (надлишку) - ?
—
Рішення:
1) Обчислюємо кількість речовини натрій сульфату, за формулою:
n = m / M;
M (Na2SO4) = 23 • 2 + 32 + 16 • 4 = 142 г/моль;
n (Na2SO4) = 1,42 / 142 = 0,01 моль.
2) Обчислюємо кількість речовини барій нітрату:
M (Ba(NO3)2) = 137 + 2•(14 + 16 • 3) = 261 г/моль;
n (Ba(NO3)2) = 2,8 / 261 = 0,01072797 моль.
3) Записуємо рівняння реакції:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 —> 2NaNO3 + BaSO4.
4) Кількість речовини барій нітрату залишиться у надлишку:
n (Ba(NO3)2) = 0,01072797 - 0,01 = 0,00072797 моль.
5) Обчислюємо масу надлишку, за формулою:
m = n • M;
m (Ba(NO3)2) = 0,00072797 • 261 = 0,19 г.
6) Обчислюємо кількість речовини осаду через кількість речовини натрій сульфату: співвідношення їх коєфіцієниів — 1:1, тобто кількість речовини барій сульфату (осаду) = 0,01 моль.
7) Обчислюємо масу барій сульфату:
M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233 г/моль;
m (BaSO4) = 0,01 • 233 = 2,33 г.
—
Відповідь:
m (надлишку, Ba(NO3)2) = 0,19 г;
m (осаду, BaSO4) = 2,33 г.
