ответ: Давайте сначала разберемся, что вы имеете в виду под чистым кальцием. Получить кальций как металл можно путем прокаливания твердой соли фосфата (до образования CaO) с последующим восстановлением (CaO + Mg = MgO + Ca). Это - базовые представления о кислотах, оксидах, металлах.
Если интересует, как этот кальций вытолкнуть из нерастворимого в воде соединения(ca3(po4)2), то на придёт произведение растворимости.
Так случилось, что одни соли более нерастворимые чем другие (см. Произведение растворимости). И если у вас в водном растворе есть фосфат кальция, то всё понятно - он практически весь в осадке. Но заглянем в таблицу произведений растворимости и увидим, что фосфат бария намного менее растворимая соль. Это значит, что если добавить в раствор барий (в виде нитрата бария например), то он как бы заместит кальций в осадке, так как барий с фосфат ионом хотят выпасть в осадок намного сильнее, чем кальций с фосфат ионом. Таким образом в растворе по итогу будет плавать свободный ион Ca2+
Объяснение:
Для усвоения этого материала необходимо иметь базовые представления об ионах, процессах, протекающих в растворе, произведении растворимости
CnH2n+1COOCnH2n+1 + NaOH=CnH2n+1COONa+CnH2n+1OH
m naoh = 160*0.1=16г
n NaOH = 16/40=0.4 моль
n NaOH= n CnH2n+1COOCnH2n+1 = 0.4 моль
M CnH2n+1COOCnH2n+1 = 28n+46 г/моль
M CnH2n+1COOCnH2n+1 = 24/0.4 = 60 г/моль
28n+46=60
28n=14
делаем вывод спирт метанол СH3OH
кислота HCOOH
и формула вещества HCOOCH3
2) M = 3.1 * 20 = 62 г/моль
n CO2 = 57.2 / 44 = 1.3 моль, n C = n CO2 = 1.3 моль
n H2O = 35.1/18=1.95 моль, n H = 2n(H2O) = 3.9 моль
n C : n H = 1.3 : 3,9 = 1:3
Вторая задача точно так написана? а то не получается что-то, не может быть ответ C2H5COOH
