Сколько выделяется СО2 при полном окислении 1 моль целлюлозы?

При взаимодействии с кислородом все соединения имеют степень окисления (+2), поэтому формулы оксидов и гидроксидов следующие:
 ВеО-Ве(ОН)2, MgO-Mg(OH)2, CaO-Ca(OH)2.-это s2-элементы второй группы,главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у них по 2электрона, поэтому они все явл. металлами. Но за счет увеличения числа энергетических уровней атома, металлические свойства от вериллия к кальцию становятся сильнее. 
  Бериллий проявляет амфотерные свойства, так же как его оксид и гидроксид, то есть они взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Магний уже типичный металл, его оксид является основным, но в отличие от кальция он взаимодействует с водой только при нагревании, а его гидроксид не растворим в воде. 
Кальций активный металл взаимодействует с водой при обычных условиях, основность его оксида и гидроксида усиливается, поэтому Са (ОН) 2 - щелочь. 
металлические свойства элементов усиливаются. неметаллические убывают. Основность оксидов и гидроксидов усиливается, кислотность убывает: причина всему этому увеличение радиуса у атомов элементов. 

С точки зрения ТЭД соли это электролиты, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Соли бывают средние NaCl - хлорид натрия, у них металл полностью замещает водород в соответствующей кислоте(в данном случае это соляная кислота - HCl); кислые соли - NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - здесь металл замещает 1 водород в кислоте ( в данном случае это угольная кислота - H2CO3); оснОвные соли - СuOHCl - гидроксохлорид меди.

Химические свойства кислот:

Взаимодействие с кислотами:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Взаимодействие со щелочами:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

Взаимодействие с другими солями:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее металла, находящегося в растворе соли:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag↓