Домашнее задание по теме «Алюминий». Часть 1

I.Внимательно прочитайте в Учебнике-навигаторе, 9 класс пар.14 стр.62 «Строение и свойства атомов алюминия». Используя Таблицу «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева опишите строение атома алюминия по плану:

1. Порядковый номер химического элемента, химический знак элемента

2. Относительная атомная масса химического элемента.

3. Место элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева:

a) номер периода (малый или большой период);

б) номер группы, подгруппа (главная или побочная);

в) число энергетических уровней в атоме алюминия;

г) электронные структурные формулы каждого слоя атома химического элемента. Указать спаренные и не спаренные электроны;

д) заряд ядра атома элемента;

е) количество протонов (Р+), количество нейтронов (n0), количество электронов (е);

ж) высшая валентность;

з) возможные степени окисления;

4. На основании выявленных данных по положению химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева нарисуйте схему строения атома алюминия (ядро, электронные слои, распределение электронов по слоям.

II.Сравните восстановительные свойства алюминия и бора. Объясните это с точки зрения строения атомов алюминия и бора. Для выяснения ответа используйте презентацию, слайд 8.

III.Внимательно прочитайте в Учебнике-навигаторе, 9 класс пар.14 стр.62 «Алюминий вещество» и рассмотрите рисунок 18. Основные области применения алюминия и его сплавов (стр.65). Заполните таблицу «Физические свойства алюминия и его сплавов, используемые в производстве, быту и других отраслях хозяйственной деятельности». Для более полного ответа используйте презентацию, слайды 11,12.

№ п/п Физическое свойство Применение

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

IV.Внимательно прочитайте в Учебнике-навигаторе, 9 класс пар.14 стр.63 «Химические свойства алюминия»: взаимодействие алюминия с кислородом и галогенами и другими окислителями (серой, углеродом)». Напишите уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения окисления-восстановления. Запишите их в виде электронного баланса. Укажите какие элементы являются окислителем, какие восстановителем. Где происходит процесс окисления, а где происходит процесс восстановления

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C (при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95—0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6—0,7 — концентрированной азотной кислотой.

С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см3, Tкип = 120,7 °C)

При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:

моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C;

тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C.

Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:

моноклинная сингония, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631 нм, β = 90°, Z = 16;

ромбическая

Моногидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2, параметры ячейки a = 0,631 нм, b = 0,869 нм, c = 0,544 нм, Z = 4.

Плотность водных растворов азотной кислоты как функция её концентрации описывается уравнением

{\displaystyle d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},}{\displaystyle d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},}

Объяснение:

Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.

C6H5OH 

Получение:
1)Кумольный метод. Этим получают более 95 % всего производимого в мире фенола. В каскаде барботажных колонн кумол подвергают некаталитическому окислению воздухом с образованием гидропероксида кумола (ГПК). Полученный ГПК, при катализе серной кислотой, разлагают с образованием фенола и ацетона. Кроме того, ценным побочным продуктом этого процесса является α-метилстирол.
2)Около 3 % всего фенола получают окислением тоуола, с промежуточным образованием бензойной кислоты
3)Весь остальной фенол выделяют из каменноугольной смолы

Физические свойства:
Представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ (это связано с промежуточным образованием хинонов). Обладает специфическим запахом (таким, как запах гуаши, так как в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.

Применение:

44 % фенола расходуется на производство бисфенола А, который, в свою очередь, используется для производства поликарбона и эпоксидных смол;30 % фенола расходуется на производство фенолформальдегидных смол;12 % фенола гидрированием превращается в циклогексанол, используемый для получения искусственных волокон — нейлона и капрона;в России большое количество фенола используется в нефтепереработке, в частности для селективной очистки масел на технологических установках типа 37/1 и А-37/1. Фенол проявляет высокую селективность и эффективность при удалении из масел смолистых веществ, различных полициклических ароматических углеводородов с короткими боковыми цепями, а также соединений, содержащих серу[2];остальной фенол расходуется на другие нужды, в том числе на производство антиоксидантов (ионол), неионогенных ПАВ — полиоксиэтилированных алкилфенолов (неонолы), других фенолов (крезолов), лекарственных препаратов (аспирин), антисептиков (ксероформа) и пестицидов. Раствор 1,4 % фенола применяется в медицине (орасепт) как обезболивающее и антисептическое средство.

Фенол и его производные обусловливают консервирующие свойства коптильного дыма. Также фенол используют в качестве консерванта в вакцинах. Пример использования, в качестве антисептика — препарат «Орасепт» и «Фукорцин». В косметологии как химический пилинг (токсично).

в скотоводстве: дезинфекция животных растворами фенола и его производных.в косметологии для проведения глубокого пилинга.