Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.
Объяснение:
Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г.
Найти: m(AgCl↓).
Решение.
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.
По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.
По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.
Найдем массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.
В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).
2 части 3% и 1 часть 30% раствора.
Объяснение:
Нужно взять x г 3% раствора, в котором 0,03x г лекарства, и y г 30% раствора, в котором 0,3y г лекарства.
Получится (x+y) г раствора, в котором (0,03x+0,3y) г лекарства.
И это должен быть 12% раствор.
0,12(x+y) = 0,03x + 0,3y
0,12x + 0,12y = 0,03x + 0,3y
0,12x - 0,03x = 0,3y - 0,12y
0,09x = 0,18y
x = 2y
Нужно взять 2 части 3% раствора и 1 часть 30% раствора.
Например, мы берём 200 г 3% раствора и 100 г 30% раствора.
Это будет 200*0,03 + 100*0,3 = 6 + 30 = 36 г лекарства в 300 г раствора.
36/300 = 0,12 = 12%. Все правильно.
