Сколько г гидроксида натрия могут прореагировать с 4,9 г серной кислоты?

1. оксиды:MnO, CO2, NO, Cl2O5

кислота: H2SO3

основания: NaOH

амфотерный гидроксид: Fe(OH)2

соли: MgCl2

2. несолеобразующий: NO

основный:MnO

кислотный:CO2, Cl2O5

амфотерный: нет таковых

Объяснение:

1.

Оксидом называют бинарное соединение кислорода и металла/неметалла

Кислотой является водород и кислотный остаток (сульфаты, нитраты и т.д)

Основанием называют соединение металла с гидроксильной группой OH

Амфотерный гидроксид - соединение амфотерного металла с гидроксильной группой OH

Соли - соединения металлов и кислотных остатков

2.

Несолеобразующие оксиды нужно просто выучить. Они НЕ имеют кислот при растворении в воде

Основный оксид - оксид с металлом

Кислотный - оксид с неметаллом

Амфотерный - оксид с амфотерным металлом, например, Al  или Zn

KH + H₂O = KOH + H₂↑
n(KH) =  n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
 n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль 
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100% 
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%