Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля(II) с раствором, содержащим 0,28 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). ответ: m(Ni(OH)2)= г.

Ni(NO3)2+2KOH -> Ni(OH)2+2KOH

Моли(2KOH)=0,28

2KOH:Ni(OH)2=2:1

Моли(Ni(OH)2)=0,28:2=0,14моль

m(Ni(OH)2)=0,14моль*93г/моль=13,02г

Объяснение:

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу нитрата никеля(II) и гидроксида калия. Нитрат никеля(II) имеет формулу Ni(NO3)2, а гидроксид калия имеет формулу KOH.

1. Сначала нужно записать уравнение реакции:
Ni(NO3)2 + 2KOH -> Ni(OH)2 + 2KNO3

2. Рассмотрим соотношение между количеством веществ согласно уравнению реакции:
1 моль Ni(NO3)2 + 2 моль KOH -> 1 моль Ni(OH)2

Из задачи известно, что количество KOH равно 0,28 моль, поэтому количество Ni(OH)2 также будет равно 0,28 моль.

3. Теперь нужно вычислить массу гидроксида никеля(II). Для этого нужно узнать молярную массу Ni(OH)2. Молярная масса никеля равна 58,69 г/моль, а массы одной моли кислорода и водорода равны 16 г/моль и 1 г/моль соответственно.
M(Ni(OH)2) = M(Ni) + 2 * (M(O) + M(H)) = 58,69 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 58,69 г/моль + 2 * 17 г/моль = 58,69 г/моль + 34 г/моль = 92,69 г/моль

4. Теперь можем вычислить массу гидроксида никеля(II):
m(Ni(OH)2) = количество молей * молярную массу = 0,28 моль * 92,69 г/моль = 25,918 г

5. Округляем ответ до сотых:
m(Ni(OH)2) ≈ 25,92 г

Таким образом, масса гидроксида никеля(II), выпавшего в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля(II) с раствором гидроксида калия, составляет примерно 25,92 г.